염산(12mol/l)의 pH를 계측하면은?

염산(12mol/l?)의 pH를 계측하면은?

Q.혹시 시판되는 염산(12mol/l)

의 pH를 계측하면, pH는 2가 되는 것입니까?

그렇다면 pH1로 하려면 어떻게 하는지?

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A.활량 얘기를 무시하면 상용대수 log를 이용해서

pH = - log([H+])

pKa = - log([H+][B-]/[HB])

라고 표현할 수 있습니다.

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염산은 pKa = -3.7이라는 강산이기 때문에

[H+] [Cl-] / [HCl] = 10^3.7

또 물의 해리는,

[H+] [OH-] ≒ 10^-14

[H+] = [OH-] + [Cl-]

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따라서 12mol/L의 농염산의 경우

[OH-]는 실질 제로이므로

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[H+] ≒ [Cl-] ≒ 11.98 mol/L

[HCl] ≒ 0.02 mol/L

pH = - log[H+] ≒ -1.1

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pH2 상황이 아닙니다.

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그렇다면 pH1로 하려면 어떻게 하지?

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만약 pH=1의 용액을 원하신다면,

[H+] ≒ [Cl-] ≒0.1을 위 식에 대입하여

[HCl] ≒ 0.1 * 0.1/10^3.7 = 10^-5.7 ≪ [Cl-]

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따라서 12 mol/L을 0.1 mol/L,

즉 120배로 희석하면 됩니다.

 

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