화학의 삼투압과 삼투압이란?

화학의 삼투압과 삼투압이란?

삼투압과 삼투압 몰 농도는 단위 있는 용질 종종 생화학 및 체액과 관련하여 사용되는 농도.임의의 극성용매를 사용할 수 있지만 이들 유닛은 수성(물)용액 때문에 대부분 독점적으로 사용됩니다.

어떤 삼투압과 삼투압 몰 농도이며, 그것들을 어떻게 표현하는 것을 학습합니다.

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오스몰

삼투압과 삼투압 몰 농도가 모두 오스몰 용어로 정의되어 있습니다.

오스몰은 수기술하는 측정 단위인 몰에 기여하는 화합물의 삼투압 약액을.

오스몰은 에 관련되어 침투하며 삼투압은 혈액이나 소변 등 중요한 용액에 관해 사용됩니다.

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삼투압

오스몰 농도는 용액 1리터당 용질의 오스몰 수(L)로 정의됩니다.

이것은 오스몰/L 또는 OSM/L 로 나타납니다.

삼투압은 그 분자 또는 이온의 정체성에 약액 중의 입자 수에 의존하는데, 은 아닙니다.

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샘플 삼투압 계산

1몰/L의 NaCl 용액은 2오스몰/L의 오스몰 농도를 가집니다.

염화나트륨 모르물을 물로 완전히 분리 2모르의 Na: 입자의 +의 이온 및 Cl-이온.

NaCl의 각 몰은 용액 안에서 2개의 오스몰이 됩니다.

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황산나트륨의 1M 용액을 Na2 SO4는 2개의 나트륨 이온과 1개의 황산 음이온으로 해리하므로 황산나트륨의 각 몰은 용액 중의 3개의 오스몰(3OSM)이 됩니다.

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0.3% NaCl 용액의 삼투압을 찾으려면 먼저 소금용액의 몰 농도를 계산하여 삼투압 몰 농도로 변환합니다.

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몰 농도를 퍼센트 환산:

0.03%=3g/100ml=3g/0.1L=30, G/L

의 몰 농도의 NaCl=몰/리터=(30g/L)×(NaCl을 1몰/분자량)

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위의 Na와 Cl의 원자량을 조사하고 주기표와 분자량을 얻기 위해 함께 추가합니다.

NA가 22.99g이고 Cl이 35.45g이기 때문에 염화나트륨 분자량은 몰당 58.44g인 22.99 +35.45입니다.로 이것을 적용시킵니다.

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3%식염수=(30g/L)/(58.44g/몰)의 몰 농도

의 몰 농도=0.51M

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당신은 그래요, 몰당 NaCl 두 개의 오스몰이 있어요:

3%의 NaCl=몰 농도 X2의 삼투압

몰삼투압 농도=0.51×2

오스몰 농도=1.03 OSM

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중량 오스몰 농도

중량 오스몰 농도는 용매의 킬로그램당 용질의 오스몰 수로 정의되어 있습니다.

이것은 오스몰/kg 또는 OSM/kg으로 표현됩니다.

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용매가 물일 경우, 물의 대략적인 밀도가 1g/ml 또는 1km/L이므로 삼투압 및 삼투압 몰 농도는 통상적인 조건에서 거의 같아도 됩니다.

온도변화 등의 값이 변화한다(예를 들어 100℃에서의 물의 밀도는 0.9974km/L입니다).

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삼투압 대 삼투압을 사용하는 경우

용매의 양은 일정 수준이기 때문에 중량 오스몰 농도에 관계없이 온도와 압력의 변화에, 사용하는 것이 편리합니다.

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삼투압은 계산이 용이하면서 용액의 부피는 온도 및 압력에 따라 변화하기 때문에 그것이 결정하기 때문에 이하 어렵습니다.

모든 측정은 일정한 온도 및 압력으로 실시되었을 때 삼투압 몰 농도는 가장 일반적으로 사용됩니다.

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1몰(M)용액은 통상 용액 부피에서 공간의 일부에 대한 용질 계정이므로 1개의 중량몰용액보다 용질의 보다 높은 농도를 갖게 된다(주).

 

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