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탁도라고 하는 것은 수질의 지표로, 물의 탁한 정도를 나타내는 것입니다.

탁도 0 이 투명하고, 수치가 커질수록 탁함이 심하다는 것을 의미하는것은 다 알고 있을것이라고 생각합니다.

이를테면 탁도는 환경청이 정한 수질기준 항목 중 하나로 수돗물은 탁도 2이하가 필요합니다

조금 더 자세히 쓰면 항목의 대부분이 세균이나 화학 물질인데 사람이 마시는 물이기 때문에 관능적인 기준도 포함되어있습니다.

맛, 냄새, 색도, 탁도 4가지입니다.

맛, 악취에 대해서는 단순히 '이상이 아닌 것'으로 정해져 있을 뿐이므로 순수하게 관능검사만 하게 됩니다.

최근에는 악취는 취기지수로 표기하는 경우도 있습니다.

색도와 탁도는 수질계측기를 사용합니다.

탁도의 단위 = '도'

개정전에는 한국공업규격 KS에서는 탁도의 단위는 '도'입니다.

물 1L 중에 미립자의 분말 1mg이 충분히 교반된 상태의 탁함이 1도가 됩니다.

1999년 2월 환경부령으로 탁도기준이 개정되어 탁도 단위를 'NTU'단위로 개정하고 기준을 1 NTU 이하로 규정하고 있습니다.

NTU
Nephelometric 탁도단위임. Nephelometer를 사용하여 탁도를 측정하는 단위를 말함. Nephelometic 측정법은 산란광과 탁도(계량화된량)간의 관계를 나타내기 위해 산란광의 측정은 조사광의 90도에서 이루어진다.
음용수 기준 (1999년 2월 11일개정)은 탁도를 NTU 단위로 측정하여 수질기준을 1NTU 이하로 할 것을 규정하고 있음.
먹는물 수질공정시험방법(2000.7.1 고시,환경부) 탁도측정방법.
FTU
(Formazin Turbidity Unit)
포마진 탁도 단위이다. 적외선광원을 채택한 Nephelometer를 사용하여 탁도를 측정한다.
(FAU는 산랑광이 아닌 투과광으로 측정하는 측정 단위임)

이 미립자의 분말은, 이전에는 카오린이라고 하는 도자기의 원료로 사용되는 가루가 사용되고 있었습니다.

그러나 탁도의 표준물질로는 균일성이나 안정성이 그다지 좋지 않으므로 현재는 더 적합한 포르마딘용액이 사용되는 경우가 많습니다.

mg / L ?

그러나 탁도의 수질계 단위가 '도'에서는 상기 정의를 설명할 필요가 있습니다.

그래서 'mg/L'이 탁도계 단위로 자주 채용되었습니다.

하지만 탁한 상태의 단위치고는 역시 잘 어울리지 않는 것 같습니다.

위의 정의를 제대로 알지 못하면 왜 물이 탁해지는 단위가 'mg/L'이야? 라고 하지 않을까요?

게다가, 보통 물의 탁함이라고 하는 것은, 무엇이 어느 정도의 양 섞여 탁해져 있는지 모르는 것이며, 그것을 실제로 재지도 않고 mg라고 나타내는 것은 원래 문제가 있다 라고 생각합니다.

예를 들어 탁도 10mg/L이면 가오린 또는 포르마딘이 1L에 10mg 섞였을 때와 같은 정도의 탁한 상태,라고 설명을 덧붙이지 않으면 의미가 통하거나 전달이 되지 않습니다.

원래는 SS라고 하는 수질 항목이 있는데, 이는 suspended solid의 약자로 현탁 물질 또는 부유 물질을 나타냅니다.

물 1L 안에 어느 정도의 양의 탁함을 바탕으로 하는 물질이 포함되어 있는가 하는 지표입니다.

이것은 탁한 물이 아니라 실제로 대상의 물을 증류하거나 여과하여 잔류 물질의 질량을 측정하여 구합니다.

그렇기 때문에 단위는 틀림없이 mg/L 가 됩니다.

흔히 탁도와 혼동되는 경우가 있으나 의미가 전혀 다릅니다.

이런 것도 있어서인지, 조금 전에는 ppm 표시가 있는 탁도계도 있었습니다.

그런데 이게 더 이상하게 되어버립니다.

왜 그런가 하면 ppm은 백만분율을 나타내므로%와 같은 의미입니다.

그렇다면 분모와 분자는 같은 계열로 되어 있어야 합니다.

탁도의 경우 분모는 L리터로 부피, 분자는 밀리그램 mg로 질량입니다.

즉 1L의 물에 탁도 표준물질이 ◯mg 포함된 상태를 나타내는 것이지 율을 나타내는 것이 아닙니다.

ppm으로 나타내는 것 자체가 불합리하다라고 생각합니다.

지금은 계량에 대한 개념이 이전보다 엄격해져서, 도저히 ppm 표시의 탁도계는 별로 눈에 띄지 않게 되었습니다.

현재는 ISO 규격에 의거한 포르마진 기준의 NTU나 FTU가 이용되는 경우가 대부분으로 알고 계시면 될것입니다.

덧붙여 그 밖에 FNU 나 FAU 라고 하는 것도 있습니다

 

 
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염소이온, 증발잔류물, 철, 망간(Mn), 탁도, 황산이온, 알루미늄 먹는물 수질기준 및 제거법

항 목 기 준 시험방법 특 성 발생원 인체영향 제거법
염소이온 (Cl-) 150㎎/ℓ
이하
적정법
(이온크로마토그라피(I.C))
할로겐족 원소의 하나.


일반적으로 염화나트륨(NaCl), 염화칼륨(KCl),염화칼슘(CaCl2) 의 형태로 존재


자연환경중에 해양에 염화물이 가장 많이 존재함.


물의 오염지표로 사용
해변가의 해수 침 투, 생활하수, 분 뇨의 침출수, 도로 의 제설작업, 화학 공장폐수등  
염화물은 인간의 체내에서 가장 풍부한 음 이온이며 양이온들과 결합하여 세포외액의 삼투작용에 기여. 


염화물의 90~95%는 소변으로 배설.
4~8%는 분변으로, 약 2%는 땀으로 배설. 촵염소이온이 약 250㎎/ℓ이상이면 물에서 맛을 느낄 수 있으나 역치값은 결합한 양 이온에 달려있다.


생체에 미치는 염소이온 독성은 관찰된 바 없고 건겅한 사람은 물을 통한 과다섭취를 견딜 수 있다. 
 
역삼투압법


이온교환법
증발잔류물 500㎎/ℓ
이하
증발건조법  
검수를 증발건조할 때 잔류하는 물질로 물의 함유 물질량(용존산 소나 저비점물질등은 제외)을 나 타냄. 
촵일반적으로Ca2+,Mg2+,Na+,K+,Cl-, SO42-,HCO-,SiO2
등의 미네랄의 함유량을 표시. 
분석항목임. 건강에 직접적으로 해를 끼치기보다는 심 미적인 영향을 줌. 이온교환수지법


흡착법
철(Fe) 0.3㎎/ℓ
이하
흡광광도법


(원자흡광광도 법)
지구상에서 4번째로 풍부한 원소
물속에서는 주로2가와 3가상태 로 존재, 지표수에서는 제2철 염 상태로 존재.
지하수, 호수, 저수지및 황화물, 탄산염등이 없는 상태에서는 고 농도의 용해성 제1철이 존재.
암석과 광물의 용 해, 토질 침출물, 광산의 배수 및 철 관련공장의 폐 수, 하수.


수도관에서 녹아 나옴.
철을 과다하게 섭취하면 혈색증.


불쾌한 맛이 나고, 철 세균의 성장을 촉진 시킨다.


주철관과 강관의 부식은 배수관망에 적수 문제를 일으킴.
 
산화법 : 공기,염소 과망간산칼륨으로 3 가, 4가로 산화후 침 전, 여과시킴 


접촉산화법 : 망간 제오라이트를 사용


석회-소다회법:경도제거방법을 이용


 
수산화물 침전 
망간(Mn) 0.3㎎/ℓ
이하
원자흡광광도법 자연상태로는 주로 철화합물과 결합하여 여러 염과 광물질로 발견.


CO2를 포함하고 있는 물속에서 는 극히 비용해성.


혐기성 상태에서 2산화물인 망 간이 4가에서 2가로 환원.
관련 산업폐수: 건 전지제조,제강업,가 죽업,도자기제조업


지하수와 호수, 저 수지등에서 수온성 층시 저니중의 망 간이 환원상태로 용출됨.
 
0.05㎎/ℓ이상 : 간장과 신장에 축적, 신경장애 를 초래. 


가축의 경우 : 부족하면 생식능력 감소, 성장부진.


0.15㎎/ℓ이상인 물 : 불쾌한 맛, 세탁물을 얼룩지게 함.


망간의 도움으로 유해한 미생물이 증식하여 물에 맛과 냄새를 유발하며 탁하게 만듦. 
 
상 동
탁 도 0.5NTU이하 비탁법  
지표면 부식에의한 토양입자가 자연수 부유물질의 대부분을 차지. 


탁도가 높은물은 소독효과가 적어서 염소요구량이 증가하며 배수시스템내의 세균번식을 유 발 . 
 
점토, 콜로이드입자,
미생물입자에 의해 주로 발생.
미생물학적 영향 때문에 저탁도 가 추천됨. 응집침전
여과.
황산이온
(SO42-)
200㎎/ℓ
이하
적정법
(이온크로마토그라피법(I.C))
황산염은 자연적으로 황산바 륨(BaSO4), 엡솜사리염(MgSO 4․7H2O), 석고(CaSO4․2H2 O)등을 포함하는 수 많은 광물 에 존재하므로 지각층에 널리 분포.


자연수중의 황산이온은 주로 지질에 기인.
 
황산염은 광산, 제련소, 크라프트용지의 펄프와 화학약품, 염료, 유리, 종이, 비누, 섬 유, 항균제, 살충제, 채광, 펄프업등.  


 
황산염을 포함하고 있는 지질. 
황산염은 가장독성이 작은 음이 온중 하나


물에 다량의 황산염이 존재하면 불쾌한 맛을 냄.


먹는물의 황산염농도가 600㎎/ ℓ이상일 때 쉽게 설사를 일으키므로 장기 음용은 안됨.
역삼투압법․이온교환수 지법
알루미늄
(Al)
0.2㎎/ℓ
이하
흡광광도법
(옥신법)
토양,식물,동물조직의 구성성분 으로 지질내 풍부한 원소.


가정용, 산업용으로 많이 이용 되고 수처리과정중 응집제 역 할을 함.
 
토양,바위로부터 침출 되어 자연수중에 많이 존재. 


수처리시 응집제로 인해 처리수의 잔류알루미늄이 있음.


차잎에 많이 함유되어 있고, 방부제, 유화제 등의 식품 첨가제에도 들어감. 
 
투석치매, 파킨슨치매와 관련있고, 알츠하이머병의 유발인자로 의심되고 있음. 이온교환수 지법.

 

 

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탁도 (turbidity)란

물의 흐린 정도를 정량적으로 나타낸 것. 상수도·산업용수에서 원수(原水)의 선정, 정수 프로세스의 조합, 응집침전·여과의 설계조작, 수질의 자동측정·감시 등의 중요한 지표로 쓰인다. 

물이 흐려지는 원인으로서는 지표의 점토성 물질, 토양입자, 입자상의 유기성 물질, 플랑크톤이나 그 밖의 미생물, 도시하수·산업폐수의 부유물질, 저수역에서 떠오르는 물질 등이 있다.

 이들 탁도 성분은 극히 미세한 콜로이드 물질에서부터 비교적 큰 입자까지 광범위하게 분포되어 있는데, 정량법으로는 투시비탁법과 광학적 측정법을 이용한다. 

탁도의 측정에는 표준탁도물질로서 고령토나 포르마진(formazine) 고분자가 사용되는데, 증류수 1에 고령토 1㎎이 함유된 경우를 탁도 1°로 정의한다. 

고령토를 표준물질로 하는 탁도는 일반적으로 흐린 정도가 높은 물을 측정하는 경우에 적합하며, 포르마진을 표준물질로 하는 탁도는 탁도가 낮은 물을 정밀하게 측정하는 데 적합하다. 

포르마진은 황산히드라지늄과 헥사메틸렌테트라민을 혼합하여 만드는데, 반사광 측정의 광전광도계로 측정하며 단위로는 NTU

https://www.smartinst.co.kr/

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