KCl 3% 수용액 만드는방법에 대해서
KCl 3% 수용액 만드는방법에 대해서
먼저 3g 섭취하고 97g의 물에 타서 1리터로 하기 때문에...
KCl 3%(중량%) 수용액을 만드는 방법'이므로 '1리터'라는 조건이 필요하지 않습니다.
1mol KCL의 분자량은 74.55이므로...
그건 전혀 불필요한 정보예요.
예를들면,
어느 중학교에서 감기로 쉬고 있는 사람들이 있어요.
전교생 수에 대해 몇 %를 계산해 봐라. 라는 문제가 생겼을 때,
감기로 쉬고 있는 사람의 비율 = 감기로 쉬고 있는 사람 ÷ 전교의 인원수
하는 식으로 하면 됩니다.
감기로 쉬고 있는 사람의 비율에 100을 곱하면 퍼센트가 됩니다.
감기로 쉬고 있는 사람의 퍼센트 = 감기로 쉬고 있는 사람 ÷ 전교의 인원 × 100
감기로 쉬고 있는 사람의 퍼센트 ÷ 100 = 감기로 쉬고 있는 사람 ÷ 전교의 인원
여기서 전교 인원은 감기로 쉬고 있는 인원과 그렇지 않은 인원의 합입니다.
감기로 쉬고 있는 사람의 퍼센트 ÷ 100 = 감기로 쉬고 있는 인원 ÷ (감기로 쉬고 있는 인원 + 감기로 쉬고 있지 않은 인원)
마찬가지로,
KCl의 퍼센트 ÷ 100
= KCl의 질량 ÷ 전체의 질량
= KCl의 질량 ÷ (KCl의 질량 + KCL 이외의 질량)
= KCl의 질량 ÷ (KCl의 질량 + 물의 질량)
= KCl의 질량/(KCl의 질량 + 물의 질량)
또한 분모와 분자를 KCl 질량으로 나누면
KCl의 퍼센트 ÷ 100
= 1/(KCl의 질량/KCl의 질량 + 물의 질량/KCl의 질량)
= 1/(1 + 물의 질량/KCl의 질량) 되고 좌변, 우변의 역수를 취하면
1/(KCl의 퍼센트 ÷ 100) = 1 + 물의 질량/KCl의 질량
물의 질량/KCl의 질량 = 1/(KCl의 퍼센트 ÷ 100) -1 입니다.
KCl의 퍼센트를 3%로 하고 싶기 때문에,
물의 질량/KCl의 질량 = 1/0.03-1
＝ （１ － ０．０３）／０．０３
＝ ０．９７／０．０３
＝ ９７／３
＝ 32.3333333 입니다.
혹은,
물의 질량: KCl의 질량 = 97/3:1 = 97:3 라고도쓸수있습니다.
따라서 KCl 질량의 32.3333배(97/3배) 질량의 물을 가하면 3% KCl 수용액이 됩니다.
아무 것도 생각할 게 없어요.
단순히 KCl 3.0g을 저울질하여 물로 용해한 후 전량 100ml의 용기
(예를 들어 100ml 메스 플라스크)에 옮겨 넣고 100ml에 정용하면 목적 농도의 용액이 생깁니다.
1몰KC;의 분자량은 74.55이므로...?
이번에는 분자량은 아무 상관없어요.
100g의 수용액을 원하면 3g의 KCl을 97ml의 물에 녹이면 되는데 이 KCl 3g은 3/74.55mol에 해당합니다.
하지만 그것을 알아도 아무 의미가 없습니다.(저울로 무게를 재면 되므로)
물을 1g/1ml로 계산한다.
물 97ml(=97g), KCl3g
물 970ml(=970g), KCl 30g
